Wie funktioniert die Salzwasser-Elektrolyse im Pool?

Dem Poolwasser wird Speisesalz (NaCl) in einer Konzentration von 3—5 g/L beigegeben — das entspricht etwa einem Zehntel der Meerwasserkonzentration und ist auf der Haut kaum wahrnehmbar. Wenn das salzhaltige Wasser durch die Elektrolysezelle fließt, spaltet elektrischer Strom das Salz in Chlor (Hypochlorsäure), das das Wasser desinfiziert. Nach der Wirkung zersetzt sich das Chlor wieder zu Salz — ein geschlossener Kreislauf, bei dem nur Verluste durch Rückspülung und Spritzwasser ergänzt werden müssen. Das Ergebnis ist sanfteres, hautverträglicheres Wasser ohne Chlorgeruch.

Was sind die Nachteile eines Salzwasserpools?

Die Elektrolyseanlage kostet zusätzlich zur Filtertechnik 400—2.000 EUR in der Anschaffung, und die Elektrolysezelle muss alle 3—5 Jahre erneuert werden. Nicht alle Materialien sind salzwasserbeständig: Zinkdruckguss-Armaturen und unveredelte Metallleitungen können bei dauerhaftem Salzkontakt korrodieren — Edelstahl (V2A/V4A) oder Kunststoffkomponenten sind vorzuziehen. Außerdem tendiert die Elektrolyse dazu, den pH-Wert anzuheben, sodass regelmäßige Messung und Korrektur mit pH-Minus weiterhin notwendig bleibt.

Wie viel Salz braucht ein Salzwasserpool?

Der optimale Salzgehalt liegt bei 3—5 g/L, die genaue Zielmenge steht in der Hersteller-Anleitung des Elektrolysegeräts. Bei einem 30-m3-Pool und einem Zielwert von 4 g/L werden zur Erstbefüllung 30.000 L x 4 g/L = 120 kg Siedesalz benötigt — kein Meersalz mit Jod oder Antiklumpungsmitteln verwenden. Zum Nachsalzen nur nach Messung (Salzgehaltsmesser) oder Elektroden-Warnanzeige vorgehen. Nach jeder Rückspülung gehen ca. 1—2 % des Poolvolumens verloren, was entsprechend nachgefüllt werden muss.

Ist jede Sandfilteranlage für einen Salzwasserpool geeignet?

Filtergehäuse aus ABS-Kunststoff oder PE sind in der Regel salzwasserbeständig, da die Poolkonzentration (3—5 g/L) weit unter Meerwasser liegt. Kritisch sind Metallteile: 6-Wege-Ventile aus Zinkdruckguss und nicht veredelte Stahlschrauben können bei dauerhaftem Salzkontakt korrodieren. Daher auf Salzwasser-Kennzeichnung, Edelstahlausführung (V2A/V4A) oder salzwassergeeigneten Kunststoff bei Ventilen und Pumpengehäusen achten. Edelstahl-Sandfilteranlagen sind die langfristig zuverlässigste Wahl für Salzwasserpools.

Salzwasserpool oder Chlorpool — was ist besser?

Ein Salzwasserpool produziert Chlor kontinuierlich in niedrigen, konstanten Konzentrationen — das vermeidet die Spitzenwerte bei manueller Dosierung und reduziert Hautreizungen, rote Augen und Chlorgeruch. Bei den Betriebskosten liegt die Elektrolyse im Vorteil: Strom für die Zelle kostet ca. 50—150 EUR pro Saison, Salz-Nachfüllung ca. 10—20 EUR, während Chlorchemikalien 100—400 EUR pro Saison kosten können. Der Komfortvorteil ist erheblich: Statt täglicher Messung und Dosierung genügt es, pH-Wert und Salzgehalt regelmäßig zu prüfen.

Meranus Zink Opferanode mit Durchlaufarmatur

Artikelnummer: 047.60060
Kategorie: Salz-Elektrolyse Geräte

Zink-Opfer-Anode zur Vermeidung von Korrosionen an metallischen Bauteilen im Schwimmbadwasser.

74,97 €

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Zink-Opfer-Anode zur Vermeidung von Korrosionen an metallischen Bauteilen im Schwimmbadwasser. Insbesondere bei der Schwimmbadwasseraufbereitung mittels Salzelektrolyse kann ein Einsatz von Opferanoden die elektrochemische Korrosion an metallischen Bauteilen (Edelstahlen) verhindert werden.

Anschlüsse Schwimmbadverrohrung : Klebemuffe d 63inkl. Anschluss für den Potentialausgleich
Einfache Überprüfung und Austausch der Zink - Anode durch Klarsichtdeckel mit Verschraubung.

Lieferumfang:

Durchlaufarmatur mit Klebemuffe D63 mm inkl. Schauglas und Zink Opferanode sowie Anschluss für Potentialausgleich.

Zink-Opfer-Anode.

Eine Opferanode ist ein Stück unedles Metall, das zum Korrosionsschutz von Funktionsteilen aus anderen Metallen (speziell Edelstahlleiter, Rotgusseinbauteile, Edelstahleinbauteile, Stahl und Messing) verwendet wird.

Die Anode wird somit gezielt gegen Kontaktkorrosion eingesetzt.

Funktionsprinzip:

Kommen Bauteile aus Rotguss oder Stahl mit Wasser, feuchter Luft oder einem anderen Elektrolyt in Kontakt, so greift z. B. der im Wasser gelöste Sauerstoff das Metall an (Oxidation) und es bildet sich eine galvanische Zelle. Dadurch werden dem Metall Elektronen entzogen und die positiv geladenen Ionen gehen in die Lösung über, das Metall korrodiert und baut sich ab.

Um dies zu verhindern, wird der kathodische Korrosionsschutz mit Opferanoden eingesetzt. Damit eine Opferanode ihren Zweck erfüllen kann, muss sie in der Spannungsreihe negativer (z. B. Magnesium oder Zink) als das zu schützende Metall (z. B. Edelstahl) sein.

Wirkungsweise und Installation:

Alle zu schützende Metalleinbauteile im Schwimmbad müssen über die Erdungsschraube miteinander verbunden werden. Auch die Opferanode wird leitend mit dem Erdungskabel verbunden. Dadurch entsteht nun ein Primärelement, bei dem das zu schützende Metall als Kathode und das unedlere Metall als Anode fungiert.

Jetzt fließt ein Strom in Richtung des zu schützenden Metalls und jetzt gibt das unedlere Opferanodenmetall seine Elektronen an den Sauerstoff ab, wird oxidiert und verhindert dadurch die Oxitation des edlen Einbauteiles.

Das Wasser ist in diesem Lokalelement der Elektrolyt, der den Transport der geladenen Teilchen ermöglicht und so den Stromkreis schließt.

Opferanoden werden mit der Zeit verbraucht und müssen dann wieder erneuert werden. Dadurch bleibt der Korrosionsschutz erhalten.

Warum korrodieren Metalle im Salzwasser, wie ist es zu verhindern?

Das Zersetzen von Eisen oder anderen Metallen ist ein elektrochemischer Vorgang, bei dem die beteiligten Stoffe untereinander Elektronen austauschen.

Verschiedene Materialien haben eine unterschiedliche Tendenzen, Elektronen aufzunehmen.

Physikalischer Hintergrund: Elektronen umkreisen den Atomkern und verknüpfen Atome zu Molekülen. Der bei Korrosion verantwortliche Prozess ist die Reaktion zwischen den Metall - in unserem Fall eine Stahltreppe im Salzwasserschwimmbad - und im Wasser gelöstem Sauerstoff. Dabei entreißt der Sauerstoff dem Eisen aus dem Stahl Elektronen. Das Eisen löst sich dann teilweise auf, teils wandelt es sich in Rost um, der Sauerstoff wird zu gelösten sogenannten Hydroxid-Ionen.

Wichtig dabei: Wasser muss mit von der Partie sein. An absolut trockener Luft korrodiert Metall nicht, deswegen zum Beispiel in der Wüste abgestellte Autowracks kaum rosten. Zumindest etwas Luftfeuchtigkeit muss dafür vorhanden sein. Besonders rasant verläuft das Korrodieren, wenn das Wasser gelöste Salze enthält - also wie im Meerwasser oder auf Salz-bestreuten Straßen. Die gelösten Stoffe - elektrisch geladene Ionen - erhöhen die Leitfähigkeit des Wassers sehr stark. Der Elektrolyt aus Wasser und Ionen erleichtert den Ladungsaustausch bei der Korrosion.

Und warum rosten dann die Rümpfe von Schiffen nicht in wenigen Wochen weg? Weil der Schiffsbauer einen Block aus einem zweiten unedlen Metall leitend mit dem stählernen Rumpf verbinden. Dieses Metall, beispielsweise Zink oder Magnesium, zersetzt sich dann anstelle des Eisens, weil es leichter Elektronen abgibt und leichter in Lösung geht als Eisen. Dieser als Opfer-Anode bezeichnete Block muss dann allerdings von Zeit zu Zeit erneuert werden.

Also kann man zum Beispiel eine Edelstahltreppe im Salzwasser schützen, wenn man eine Opferanode aus Magnesium anbringt oder elektrisch verbindet.

Angaben zur Produktsicherheit

Herstellerinformationen:

Schwimmbadbau24
Theodor-Heuss-Straße 9
St. Johann, Deutschland, 72813
info@schwimmbadbau24.de
https://www.schwimmbadbau24.de/

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